TATA NAMA SENYAWA KOORDINASI (KOMPLEKS)

 

Tatanama senyawa kompleks terbagai menjadi dua jenis yakni tatanama sistematik dan tatanama umum:

A.    Tata Nama Umum

Tatanama umum kini jarang bahkan tidak digunakan lagi. Hal ini disebabkan tatanama dengan cara ini hanya didasarkan atas nama penemu atau warna yang dimiliki senyawa koordinasi.

Berikut adalah beberapa contoh senyawa koordinasi yang penamaannya didasarkan atas nama penemunya:

Garam Vauquelin             : [Pd(NH₃)₄] [PdCl₄]

Garam Magnus                 : [Pt(NH₃)₄] [PtCl₄]

Senyawa Gmelin              : [Co(NH₃)₆]₂(C₂O₄)₃

Garam Zeise                     : K[PtCl₃(C₂H₄)].H₂O

Sedangkan nama senyawa koordinasi yang didasarkan atas warna yang dimiliki adalah:

Biru prusia (prusian blue) : KFe[Fe(CN)₆].H₂O

Kompleks luteo (kuning)             : [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

Kompleks praseo (hijau)              : [Co(NH₃)₄Cl₂]

Alasan-alasan nama umum jarang digunakan atau tidak digunakan:

1.      Banyak senyawa kompleks yang berbeda namun disintesis oleh orang yang sama.

2.      Banyak senyawa kompleks yang berbeda namun memiliki warna yang sama.

B.     Tata Nama Sistematik

Tata nama sistematik dibagi menjadi dua cara yakni

1.      Tata nama yang didasarkan atas nama dan jumlah ligan yang ada serta nama atom pusat beserta tingkat oksidasinya. Bilangan oksidasinya ditulis di dalam tanda kurung menggunakan angka Romawi. Anggka Romawi yang diberikan disebut Angka Stock.

2.      Tata nama yang didasarkan atas nama dan jumlah ligan, nama atom pusat serta muatan dari kompleks yang ada. Angka arab yang digunakan dapat berupa tanda positif atau negatif yang menunjukan muatan ion kompleks, angka Arab ini disebut angka Ewens-Bassett.

Penamaan senyawa kompleks melibatkan banyak aturan dimana semakin rumit senyawanya semakin banyak aturan yang harus diterapkan. Aturan-aturan penamaan senyawa  kompleks adalah sebagai berikut.

1.      Nama Ligan

a.       Ligan netral

Ligan netral diberi nama seperti nama senyawanya kecuali beberapa ligan seperti NH₃, H₂S, H₂Te dan CO.

Nama Senyawa	Nama Ligan	Singkatan atau Rumus Kimia
Asetonitril	asetonitril	MeCN
Etilenadiamena	etilenadiamena	en
Piridina	piridina	py
2,2’-bipiridina	2,2’-bipiridina	bpy
1,10-fenantrolina	1,10-fenantrolina	phen
Trifenilfosfina	trifenilfosfina	PPh­3
Trifenilarsina	trifenilarsina	AsPh3
Trifenilstibina	trifenilstibina	SbPh3
Trisikloheksilfosfina	trisikloheksilfosfina	Pcy3
Ammonia	amina	NH3
Hydrogen sulfide	sulfan	H2S
Hydrogen telurida	telan	H2Te
Karbon monoksida	karbonil	CO

b.      Ligan bermuatan negatif

·         Anion yang namanya berakhiran dengan –da, sebagai ligan akhiran –da diganti dengan –do seperti dibawah.

Rumus Kimia	Nama ion	Nama Ligan
NH2-	amida	Amido
NH2-	imida	Imido
N3-	azida	Azido

Kecuali untuk ligan-ligan berikut:

Rumus kimia	Nama ion	Nama ligan
F-	flourida	Flouro
Cl-	klorida	Kloro
Br­-	bromida	Bromo
I-	iodida	Iodo
O2-	oksida	Okso
H-	hidrida	Hidro (hidrido)

·         Anion yang namanya berakhiran dengan –it atau –at sebagai ligan pada akhiran tersebut ditambah dengan akhiran –o, dan atom donor yang berikatan dengan atom atau ion pusat dituliskan dibagian depan seperti contoh-contoh berikut.

Rumus kimia	Nama ion	Nama ligan
ONO-	Nitrit	Nitrito
NO2-	Nitrit	Nitro
ONO2-	Nitrat	Nitrato
OSO2-	Sulfit	Sulfito
OSO32-	Sulfat	Sulfato
SCN­	Tiosianat	Tiosianato
NCS-	Isotiosianat	Isotiosianato

2.      Bila didalam senyawa kompleks terdapat lebih dari satu macam ligan, urutan penyebutan nama ligan adalah secara alfabetik terlepas dari jumlah dan muatan  ligan yang ada. Pada aturan lama (sebelum tahun 1971) ligan negatif disebut lebih dahulu secara alfabetik kemudian diikuti dengan ligan yang netral yang disebut secara alfabetik pula. Jumlah ligan yang ada dinyatakan dengan awalan di, tri, tetra dan seterusnya. Apabila awalan-awalan tersebut telah digunakan untuk menyebut jumlah substituen yang ada pada ligan maka jumlah ligan yang ada dinyatakan dengan awalan bis, tris, tetrakis dan seterusnya. Ligan yang terdiri dari dua atau lebih atom ditulis didalam tanda kurung.

3.      Nama senyawa kompleks netral dinyatakan dengan satu kata sedangkan nama senyawa kompleks ionik dinyatakan dengan dua kata dimana nama kation disebut lebih dulu.

4.      Pada senyawa kompleks ditunjukan:

a.       Bilangan oksidasi dari ion pusat dengan angka romawi (angka stock).

b.      Muatan dari ion kompleks dengan angka arab ditambah tanda (+) untuk ion positif dan tanda (-) untuk ion negatif (angka Ewens-Bassett).

5.      Nama ion atau senyawa kompleks yang berisomer ditambah dengan awalan yang menyatakan isomer yang ada seperti awalan cis-, trans-, fac-, mer-, dan lain-lain. Aturan 1 sampai 5 dapat digunakan untuk memberi  nama ion atau senyawa kompleks yang terdiri atas satu atom atau ion pusat dan beberapa ligan monodentat.

6.      Nama ion kompleks positif diakhiri dengan nama logam beserta bilangan oksidasinya atau muatan ion kompleks

Beberapa contoh senyawa kompleks dan namanya diberikan dibawah ini.

Kompleks Netral:

[AgCl(PPh₃)₃]                              = klorotris(trifenilfosfina)perak(I)

[BaI₂(py)₆]                                    = diiodoheksapiridinabarium(II)

[Ni(CO)₄]                                     = tetrakarbonilnikel

[Co(NH₃)₃(NO₂)₃]                        = triaminatrinitrokobalt(III)

Catatan:

a.       Tatanama senyawa kompleks dimana logam yang ada tingkat oksidasinya ditunjukkan dengan angka Romawi dikenal sebagai tatanama sistematik.

b.      Untuk senyawa kompleks netral sebaiknya penamaan dengan menggunakan angka Romawi dan tidak menggunakan angka arab.

c.       Bilangan oksidasi nol dari atom pusat boleh tidak dituliskan seperti bilangan oksidasi Ni dalam [Ni(CO)₄].

Kompleks Ionik:

K₃[ Fe(CN)₆ ]                               : Kalium heksasianoferat (III) atau

  Kalium heksasianoferat (3-)

[V(CO)₅]^3-                                    : Ion pentakarbonilvanadat (-III) atau

  Ion pentakarbonilvanadat (3-)

[Fe(CO)₄]^2-                                   : Ion tetrakarbonilferat (-II) atau

  Ion tetrakarbonilferat (2-)

[Cu(NH₃)₄]SO₄                            : Tetraaminatembaga (2+) sulfat atau

  Tetraaminatembaga(II) sulfat

Untuk senyawa-senyawa kompleks yang lebih rumit ditambahkan aturan 7 sampai 12.

7.      Nama ligan yang membentuk jembatan antara dua atom atau ion pusat diberi awalan μ- atau μ₂-; awalan μ₃- ditambahkan pada nama ligan bila ia membentuk jembatan antara tiga atom atau ion pusat.

8.      Pada ligan yang dapat berikatan di dua tempat (ligan ambidentat) seperti NO₂^- (nitro), ONO^- (nitrito), SCN^- (tiosianato) dan NCS^- (isotiosianato) dalam penulisan rumus senyawa kompleksnya atom donor ditulis lebih dekat ke atom atau ion pusat yang ada.

9.      Pada ligan yang memiliki lebih dari satu atom donor (ligan polidentat), atom donor yang berikatan dengan atom atau ion pusat dinyatakan dengan symbol dari atom tersebut ditulis dengan huruf miring setelah nama ligan yang bersesuaian.

10.  Bila pada senyawa kompleks terdapat dua atom atau ion pusat yang saling berikatan dan senyawanya simetrik maka digunakan awalan di atau awalan bis apabila awalan di telah digunakan.

Bila senyawa tidak simetrik maka satu atom atau ion pusat yang ada beserta ligan-ligan yang terikat padanya dianggap sebagai ligan dari atom atau ion pusat yang lain.

11.  Nama ligan yang tidak jenuh diberi awalan ŋ- (hapto), sedangkan banyaknya atom yang terlibat dalam system tidak jenuh dinyatakan dengan angka pangkat pada awalan ŋ-, Awalan ŋ⁵- digunakan bila ada 5 atom yang terlibat dalam system tidak jenuh seperti pada ligan C₅H₅ (siklopentadienil). Bila ada 2 atom yang terlibat dalam system tidak jenuh digunakan awal ŋ- atau ŋ²-.

12.  Kompleks bis (ŋ⁵-siklopentadienil) logam disebut juga kompleks meta-losena.